Emelt biosz/kémia. Ki hogy ítéli a megoldókulcs alapján?

És hogy sikerült???

Én ma voltam bioszon, bitang jó tételt húztam, olyan 45-46 pontosra sikerülhetett, ha jól számolom (ettől rosszabbra nem hiszem). Az első részben a női és férfi nemi hormonok voltak, betegségek öröklődése, X kromoszómához kötött betegségek stb, a 2. részben a dohányzás hatásai, 5 betegség felsorolása és miért a dohányzás váltja ki azokat stb. Nagyon jó volt. Kémiára csütörtökön megyek.

Ma voltam kémián. :) Szerintem jól sikerült. :D Huh... Jó túl lenni rajta. :D Én bioszra szerdán megyek. :D

Kémiából a tételem:

A rész:

Oxigén és elemekkel alkotott vegyületei

Oxigén allotróp módosulatainak jellemzése, összehasonlítása. Peroxidok. Oxidok csoportosítása rácsszerkezet, vízoldhatóság alapján és savakkal és bázisokkal történő reakcióik.

B rész:

Aceton vagy formalin azonosítása

C rész:

A kálium és az argon első és második ionizációs energiájának összehasonlítása és a különbségek, változások magyarázata

Nem volt olyan vészes, nyugi. :)

Az oxidokról semmi nem volt megadva. Igazából én példákat vettem minden megállapításomnak az alátámasztásához és nem kötöttek bele. :D

A sárga függvénytáblázatban a rácsszerkezetek pl. elég jól benne vannak, aztán csak keresni kell mindegyikhez pár példát. Pl.: hogy atomrácsos a SiO2, molekularácsos az SO2, esetlegesen alacsony EN-ú fémekkel ionrácsos is lehet stb. A vízoldhatóság meg ugye függ a rácsszerkezettől, polaritástól és ott is mindenre 1-2 példa. Ugyanígy a savakkal, bázisokkal való reakcióknál is fémoxidok és nemfémoxidok reakció savakkal, bázisokkal néhány példa reakcióval alátámasztva, egyenletek felírása stb. :)

A káliumos, argonos meg:

Először is ugye definiálni kell az ionizációs energiát, de az is benne van a függvény táblázatban. :D Utána, ha kikeresed a pontos értékeket, akkor az argon 1. ionizációs energiája jóval nagyobb, mint a káliumé.

Ennek az az oka, hogy az argon nemesgáz, ezért a vegyértékelektron szerkezete az ns2 np6-nak felel meg, ami a nemesgázszerkezet. Ez az egyik legstabilabb állapot, így a megbontásához nagyon nagy energia szükséges. Míg a kálium pedig alkálifém, 1 vegyértékelektronja van, ami miatt az alkálifémek az egyik legreakcióképesebb elemek. Ha ezt a 1 elektront leszakítjuk, akkor a kálium eléri a nemesgázszerkezetet, ami jóval stabilabb állapot, így ennek az elektronnak a leszakításához kevés energia is elég.

Viszont a kálium 2. ionizációs energiája már jelentősen magasabb az 1. ionizációs energiájánál, mivel az 1 elektron leszakításával elérte a nemesgázszerkezetet, így egy újabb elektron leszakításához jóval nagyobb energia szükséges, mivel akkor megbontanád a stabilis állapotot. :)

Vicnix én is ugyanezt a tételt húztam! :D :)

Nekem nem ment olyan jól...:(:(