Mekkora a pHja a 0, 05 mol/dm3 kénsavoldatnak, és mekkora a 2,74*10 a -1. -ken mol/dm3 sósavé?

Mivel s kénsav kétértékű sav (H2SO4) ami ugye azt jelenti, hogy egy kénsavmolekula két hidrogénatomot tartalmaz, amik hidrogénionokként ledisszociálhatnak, ezért a 0,05 mol/dm^3-es kénsavoldat [H+]-ja (a szögletes zárójel is koncentrációt jelent) 2*0,05 mol/dm^3-es lesz, vagyis 0,1 mol/dm^3-es. Ez 10^-1-en vagyis a logaritmusa -1 lesz, a negatív logaritmusa meg +1. Tehát a pH=1.

A sósav esetében pedig, mivel az szerencsére 1 értékű sav (HCl) könnyebb számolni, mert egyszerűen csak a 2,74*10^-1-nek a 10-es alapú logaritmusát kell venni, és szorozni -1-gyel (hogy pont így jöjjön ki pozitív eredmény, mert eleve lenne mínusz, de mínusszal szorozva lesz plussz): -log10(0,274)=0,56, vagyis a pH=0,56.