Elmagyarázná nekem valaki a 8. feladat d és e részét? A megoldásból nem igazán értem.

A reakció egyenlete:

CH3-NH2 + H2O <---> CH3-NH3(+) + OH(-)

A bázisállandó definíciója: K = [OH-]*[CH3-NH+]/[CH3-NH2]

Felírjuk az egyensúlyi táblázatot: (kiindulás, átalakult, egyensúlyi)

K 3,5*10^-3 -- --

Á -x +x +x

E (3,5*10^-3)-x +x +x

K = x^2/((3,5*10^-3)-x)

x-et meghatározzuk a pH segítségével, mivel az x az OH- ionok oszlopában szerepel az egyensúlyi koncentrációként.

pOH=3 tehát [OH-]egyensúlyi = x = 10^-3 = 0,001 mol/dm3

Behelyettesítünk K képletébe:

K = 10^-6/(3,5*10^-3-10^-3) = 4*10^-4 = 0,0004 mol/dm3

Az e) résznél tudjuk hogy a 11-es pH-jú oldat koncentrációja 3,5*10^-3 mol/dm3. Most a bázisállandónk segítségével számítsuk ki a 10-es pH-jút. A pH segítségével kiszámoljuk az OH- ion koncentrációját, amit ugyanazokra a helyekre írunk be mint az előbb az x-eket. [OH-]egyensúlyi = 0,0001 mol/dm3. Az egyensúlyi táblázat (most a kiindulási metilamin az ismeretlen, legyen ez y)

K y - -

Á -0,0001 +0,0001 +0,0001

E y-0,0001 +0,0001 +0,0001

Behelyettesítve K képletébe:

0,0004 = (0,0001)^2/(y-0,0001)

Innen már y kijön, légyszi hadd ne számoljam végig xD

Kiegészítés: az y az a koncentráció, aminél 10-es a pH. Ezt hasonlítsd össze a 3,5*10^-3 mol/dm3-vel. Nézd meg mennyivel lett hígabb. Mondjuk vegyél belőlük 1-1 dm3-t és úgy már meg tudod válaszolni a kérdést.

Az egyensúlyi táblázatok nem lettek szépek, nem hagyta hogy több space-t rakjak az oszlopok közé. De szerintem érthető, az első szám mindenhol a metilamin, a második a metilammónium-ion, a harmadik az OH- koncentráció.