Sav/bázis vízbe kerülésekor lejátszódó egyensúlyeltolódás?

Erős sav esetén az átalakulás irányába, vagyis a disszociáció protonra és savmaradékra közel 100%.

HCl + H2O =» Cl- + H3O+ (vagy egyszerűen HCl = H+ + Cl-)

Erős bázis esetén szintén az átalakulás felé, mert a disszociáció hidroxidionra és kationra közel 100%.

NaOH =» Na+ + OH- (vagy a másik...)

Gyenge savnál már a disszociációfok kisebb, mint 100%, ezért a reakció egyensúlyra vezet. Ecetsavra (HAc) és acetátra (Ac) felírva:

HAc + H2O «=» Ac- + H3O+

Az oka az, hogy a gyenge savakból származó savmaradékion erősebb bázisnak tekinthető, így szívesen vesz fel protont. Eltolható az egyensúly az átalakulás irányába ecetsav hozzáadásával vagy vízzel való hígítással.

Gyenge bázisnál ugyanaz, mint amit gyenge savra írtam csak fordítva.

A gyenge bázisból származó kation erősebb savnak tekinthető, így szívesen ad le protont. NH3/NH4+ rendszer

Annyival egészíteném ki az elsőt, hogy először is azt kell megfontolni, mi az az egyensúly ami eltolódik a sav/bázis vízbe rakásakor. Ez nyilvánvalóan a víz egyensúlyi diszociációja, ami az egyszerűség kedvéért h+ +oh- =H20 képlettel és 10-7 H+ és OH- koncentrációjú egyensúlyal jellemezhető. (ezért a tiszta víz pH ja (7)!

Vagyis a sav/vagy bázis hozzáadása a vízhez a vízmolekulák diszociációjának egyensúlyát valamilyen irányban eltolják.

Az előző válaszában helyesen írja le a jelenséget, erős sav a hidrogénion koncentrációját növeli, erős bázis csökkenti. A mértéke az illető anyag saverősségétől (diszociációs egyensúlyi állandójától) és koncentrációjától függ.