Ph számítás kémia (? )
Sziasztok ebben kéne kis segítség!
Mennyi a Ph-ja
a.)0,010 mol/dm3 koncentrációjú sósavnak
b.)0,100 mol/dm3 koncentrációjú Nátrium-hidrodxid-oldatnak
Köszi:)
De a pH fogalmát már csak tanultátok, nem.
pH = - (log 10 ^H)
H: hidrogénion koncentráció; ez a hatványkitevő
Az erős savak/bázisok teljesen disszociálnak, ahogy fent írták, így a sav koncentrációja megegyezik a hidrogénionokéval, a bázis koncentrációja a hidroxidionokéval.
Tehát azt behelyettesíted a képletbe és a savnál megvan a pH. Bázisnál ez még csak a pOH, ezt le kell vonni a 14-ből, akkor lesz meg a pH.
Szóval az első
3
A második meg 12?
Nem, 2 és 13 lesznek a keresett pH-k. A logaritmussal ne foglalkozz, majd matekból úgyis tanuljátok majd. Annyi az egész h fogod, bepötyögöd számológépbe a koncentrációt, megnyomod h "log" (ez a tízes alapú logaritmus) és kapsz egy negatív számot, melynek a mínusz egyszerese a keresett pH. :)Persze ez kizárólag erős savak és bázisok tömény odataira számítható ilyen módon. Tehát pl a 10^-8M-os sósav oldatnak nem lesz 8-as a pH-ja. :]
Első voltam. Remélem segített. :]
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!