Kémia ph számítás, SOS?
Figyelt kérdés
A feldat szövege;
30 g 8 tömegszázalékos Ba(no2)2 oldatot 1,5 literre higítunk. mekkora a keletkezo oldat ph ja
ha Ka;(hno2)=5,13×10 -4. en
M(ba(no2)2)=229,3 g per mol
2010. nov. 12. 19:35
1/3 Silber 
válasza:
válasza:Istenem, ha számolni nem tudsz, legalább írni tanulj meg!
m=30 g
m%=8
V=1,5 dm^3
K=5,13*10^-4 M
M=229,3 g/mol
100 g oldatban van 8 g oldott anyag. Így 30g oldatban x.
x=30*8/100=2,4g.
n=m/M=2,4/229,3=0,011 mol
c=n/V=0,011/1,5=0,007 M
5,13*10^-4=[H+]^2/(0,007-[H+])
Megoldva a másodfokú egyenletet: [H+]=0,0017
pH=-lg[0,0017]=2,77
2/3 A kérdező kommentje:
Nem értem,ha a bárium nitrit lugosan hidrolizál, akkor hogy lehet az oldat ph ja mégis ennyi(savas)
2010. nov. 12. 21:12
3/3 Silber válasza:
válasza:Helyes a bőgés, H-t írtam OH helyett.
De akkor korrigálva:
pH+pOH=14 (Mivel a vízionszorzat k=10^-14, vagyis [H+][OH-]=10^-14)
Így pH=14-pOH=14-2,77=11,23
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!