Ezeket a példákat hogy kell megoldani? Előre is THx
1.Egy zárt tartályban lévő gáz nyomása 40oC-on 115,0 kPa. Hány fokon lesz a nyomása 0,082 MPa?
2.1,00 dm3-es, zárt tartály 10,0 g tömegű hidrogént tartalmaz, melynek nyomása 11,97 MPa, hőmérséklete 15C. Hogyan változik a nyomás, ha változatlan hőmérsékleten a/ még 10,0 g hidrogéngázt,
b/ még 10,0 g nitrogéngázt töltünk a tartályba?
3.Feleslegben lévő sósavba 3,00 g alumíniumot dobunk. Hány cm3 18C-os, 0,095 MPa nyomású hidrogén fejlődik?
4.1,5 dm3 20C hőmérsékletű, 1,16.10 az ötödiken Pa nyomású szén-dioxid-gáz előállításához mekkora tömegű 85 m/m% tisztaságú mészkőre van szükség?
5.5,00 dm3-es tartály, melyben 25C-on 3,00.10 a hatodikon Pa nyomású oxigéngáz volt, kilyukadt. Mire a gáz szivárgását megszüntették, tömege 66 g-mal csökkent. Mekkora a megmaradt gáz nyomása 25oC-on?
válasza:p*V = m/M*R*T
V = 1 m³
p = 12 MPa = 12.000 kPa = 12.000.000 Pa
m = 120 kg = 120.000 g (azért grammban kell számolni, és nem az SI szerinti kg-ban, mert az M mértékegysége g/mol és ezzel a képletbe “becsúszik” a gramm mértékegysége)
M(N₂) = 28,01 g/mol
R = 8,314 J*molˉ¹*Kˉ¹
T = ?
T = p*V*M/(m*R) = 12.000.000*1*28,01/(120.000*8,314) = 336,9 °K = (336,9 – 273,15) °C = 63,75 °C
Neked mi jött ki?
válasza:Akkor számoljuk át mólba:
m = 120 kg = 120.000 g
M(N₂) = 28,01 g/mol
n = m/M
n = 120.000/28,01 = 4284,18 mól
p = 12 MPa = 12.000 kPa = 12.000.000 Pa
V = 1 m³
R = 8,314 J*molˉ¹*Kˉ¹
p*V = m/M*R*T = n*R*T, ebből:
T = p*V/(n*R) = 12.000.000*1/(4284,18*8,314) = 336,9 °K
Ennek kell kijönni? Most is csak úgy jött ki nálam mint az előbb.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!