Kristályvízes feladatot, hogy kell megoldani?
Figyelt kérdés
500cm3 0,836mol/dm3 konc., 1,100g/cm3 Nátrium-tioszulfát-oldathoz 62,0g kristálvízes nátrium-tioszulfát-oldatot oldunk. A keletkezett oldat 17,25 tömeg% - os lett. Hány kristályvízzel kristályosodik a nátrium-tioszulfát? Hogy kell erre felírni a keverési egyenletet? Melyik adatokból kell a tömeget számolni, ha van mol is és sűrüség is?2017. jan. 1. 14:25
1/1 anonim 
válasza:
válasza:1,1g/cm3*500cm3= 550 g
550g+62g=612g oldatod lesz
0,1725*612g= 105,57 g Na2S2O3
0,5 dm3*0,836M=0,418 mol
0,418 mol*158g/mol=66,044 g Na2S2O3
105,57g-66,044g=39,526g Na2S2O3, ennyit adtál hozzá az oldathoz
ennek az anyagmennyisége: 0,2502 mol
a kristályvíz tömege: 62g-39,526g=22,474g --> /18 g/mol: 1,2486 mol víz
1,2486/0,2502=5
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!