Kezdőoldal » Közoktatás, tanfolyamok » Házifeladat kérdések » 1 m^3 25C°-os és 0,1 MPa...

1 m^3 25C°-os és 0,1 MPa nyomású metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése során 21356,7 KJ hőmennyiség szabadul fel?

Figyelt kérdés

1 m^3 25C°-os és 0,1 MPa nyomású metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése során 21356,7 KJ hőmennyiség szabadul fel, miközben szén-dioxid-gáz és vízgőz képződik.

Számítsa ki a gázelegy anyagmennyiség%-os összetételét! (ΔkH(CH4)=-74,9 kj/mol ; ΔkH(Co2)=-394kj/mol; ΔkH(H2O,g)= -242kj/mol)

A megoldásban 50- 50%osnak kellene kijönnie, de nekem 65% jön ki....és nem értem miért!

Valaki eltudná részletesen magyarázni/ levezetni a számításokat?

#tanulás #kémia #érettségi #házi feladat #iskola #gimnázium #számolás #lecke #hőfejlődés

2016. nov. 25. 15:29

1/5 anonim

válasza:

Hogyan próbáltad számolni? Hátha csak elszámoltad, segítek/segítünk észrevenni a hibát!

2016. nov. 25. 18:03

Hasznos számodra ez a válasz?

2/5 A kérdező kommentje:

Hűű, köszii! :) Én úgy csináltam, hogy.:

V=1000dm^3 Vm=24,5 dm3/mol

Q=21356,7kj

n/n%=?

Felírtam az egyenletet:

CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)

Kiszámoltam ennek a reakcióhőjét, ami -803,1 KJ/mol lett.

2 H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)

Ennek pedig a reakcióhője: -484KJ/mol

Ennek alapján behelyettesítettem ebbe a képletbe: Q=n*reakcióhő1+n * reakc.hő2 így--> 21356,7 =n*803,1+ n*484 vagyis 21356,7 =1287,1n És az n-re 16,6 molt kapok. így betudok helyettesíteni az anyagmennyiséges képletbe: n/n%= (n(anyag) / n(összes)) *100 vagyis n/n%= (16,6/24,5)*100 és ebből az jön ki, hogy 67,72%, ami nem helyes megoldás!!! :(

2016. nov. 25. 19:07

3/5 A kérdező kommentje:

Valamit ezer százalék, hogy elnézek, vagy elszámolok....de nem jövök rá, hogy mit..

2016. nov. 25. 19:08

4/5 Arp Du

válasza:

Q=n*reakcióhő1+ n* reakc.hő2

így helyettesíts be:

Q=n(CH4)*reakcióhő1 +n(H2)*reakcióhő2/2

n(CH4): mennyi mol CH4 ég el az 1.reakcióban, n(H2): mennyi mol H2 ég el a 2.reakcióban

n(összes)=n(CH4)+n(H2)

reakcióhő2: keletkezik 2 mol H2 égésekor,

1 mol H2: reakcióhő2/2, n(H2) mol: n(H2)*reakcióhő2/2

n(összes): 1000 dm3-ben levő molok száma

Vm=V/n -> n=V/Vm

n(összes)= 1000 dm3 /24,5dm3/mol =40,82 mol

n(összes)=40,82 mol= n(H2)+n(CH4)

átrendezve n(CH4)= 40,82 -n(H2)

behelyettesítés:

Q=n(CH4)*reakcióhő1 +n(H2)*reakcióhő2/2

21356,7= (40,82-n(H2))*803,1 +n(H2)*242

21356,7= 32778,5 -n(H2)*803,1 +n(H2)*242= 32778,5 +n(H2)*(-803,1+242)

21356,7-32778,5= n(H2)*(-561,1)

n(H2)=20,36

n/n%= n(H2)/n(összes)*100= kb.50

2016. nov. 25. 20:46

Hasznos számodra ez a válasz?

5/5 A kérdező kommentje:

Nagyon szépen köszönöm!!! :)

2016. nov. 25. 21:41

Kapcsolódó kérdések:

Egy hidrogénből és oxigénből áló gázelegy levegőre vontazkotó relativsűrűsége 0,8. Milyen a gázelegy térfogatszázalékos összetétele? (levegő átlagos moláris tömege 29g/mol.

Mennyi forrásban levővizet lehet elpárologtatni 5650 kJ hővel? Ugyanez a hőmennyiség mennyi forrásban lévő terpentinolaj elpárologtatásához elegendő? Adott a víz és...

Hány kg alumínium állítható elő óránként, ha alumínium-oxid olvadékot elektrolizálunk 5000 A áramerősséggel? Mekkora eközben az anód tömegcsökkenése, ha a keletkező...

Kémia! 4,8 g tömegű metán-propán keverék elégetésekor 258 kJ hőmennyiség keletkezik. Hány m/m % metánt tartalmazott a gázelegy? KH (ch4) =-74,9 kH (c3h8) =-105 kH...

Metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése?

1 m3 25 C-os 0,1 MPa nyomású metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése során 21356,7 kJ hőmennyiség szabadul fel, miközben szén-dioxid és vízgőz...

Közoktatás, tanfolyamok főkategória kérdései »

Közoktatás, tanfolyamok - Házifeladat kérdések kategória kérdései »

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!