Metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése?
Figyelt kérdés
1 m^3 25C°-os és 0,1 MPa nyomású metánból és hidrogénből álló gázelegy tökéletes elégetése során 21356,7 KJ hőmennyiség szabadul fel, miközben szén-dioxid-gáz és vízgőz képződik.
Számítsa ki a gázelegy anyagmennyiség%-os összetételét! (ΔkH(CH4)=-74,9 kj/mol ; ΔkH(Co2)=-394kj/mol; ΔkH(H2O,g)= -242kj/mol)
A megoldásban 50- 50%osnak kellene kijönnie, de nekem 65% jön ki....és nem értem miért!
Valaki eltudná részletesen magyarázni/ levezetni a számításokat?
2016. nov. 24. 13:57
Sajnos még nem érkezett válasz a kérdésre.
Te lehetsz az első, aki segít a kérdezőnek!
Te lehetsz az első, aki segít a kérdezőnek!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!