Egy nitrogén és hidrogénből álló gázelegy 1 móljának tömege 10 g/mol . Mennyi az anyagmennyiség-százaléka?

A megoldás annyi lenne, hogy:

Van egy gázelegy amiből kiveszünk 6*10^23 darab molekulát, ami tetszőleges arányban tartalmaz 2g/mol tömegű hidrogént és 28g/mol tömegű nitrogént (mivel ezek mind kétatomos gázok) és a gázkeveréknek a tömege 10g/mol lesz.

Számolni úgy lehet, hogy:

1-x*2+x*28=10

Ebből kijön, hogy X 0,3461 ami azt jelenti, hogy 34,61% nitrogént és 65,38% hidrogént kell, hogy tartalmazzon a gázelegy.

Majdnem.

Átlagos móltömeg definíció szerint:

M(átl.)=SZUM(i=1->n)[xi+Mi], valamint

SZUM(i=1->n)[yi]=1

x1=y

x2=1-y

M1=2 g/mol

M2=28 g/mol

M(átl.)=y*2+(1-y)*28

Behelyettesítve:

10=2y+(1-y)*28

Ebből y=9/13=0,6923, ami a hidrogén tömegtörtje, így a nitrogéné 0,3077.

1 g keverékben van 0,6923 g H2, és 0,3077 g N2.

Mólokra átszámítva 0,34615 és 0,011 mol.

Összesen 0,35715 mol.

Innen:

z=0,9692=96,92% H2, és 0,0308% N2.