Határozzuk meg az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét?

Kezdetben volt 15 mol H2, amiből átalakult 3x mol, és volt 5 mol N2, amiből átalakult x mol. Keletkezett 2x mol ammónia.

2x+(15-3x)+(5-x)=17.6

x=1.2

Innen az összetétel:

Nh3: 13.64%

H2: 21.59%

N2: 64.77%

N2 + 3H2 = 2NH3

Van x mol nitrogén és 3x mol hidrogén. 20 = 4x -> 5mol nitrogén és 15 mol hidrogén.

y mol-nyi nitrogénhez háromszor annyi hidrogén kell, azaz 3y mol. Átalakul tehát 4y mol gáz. Az egyenlet alapján fele annyi, vagyis 2y mol-nyi ammónia keletkezik.

A egyensúly után lesz (5-y) + (15-3y) + 2y gázunk (nitrogén, hidrogén, ammónia).

Y-ra rendezve kijön, hogy y= 1,2

Ennyi nirogén alakult át, háromszor annyi hidrogén, vagyis 3,6mol. Ezekből 2,4 mol ammónia lesz (1,2 + 3*1,2)/4

Az egyensúly beállta után:

nitrogén: 5-1,2 = 3,8 mol

hidrogén: 15-3*1,2 = 11,4 mol

ammónia: 2,4 mol

Avogadro törvénye alapján a mólarány megegyezik a térfogataránnyal, vagyis:

nitrogén: 3,8/17,6*100 = 21,59 %

hidrogén: 11,4/17,6*100 = 67,059 %

ammónia: 2,4/17,6*100 = 11,441 %

Remélem segítettem!