Normálállapotú levegőben 1, 00 g szenet égetünk el. A keletkező gázelegy 5, 00 V/V% CO2,16 V/V% O2 és 79, 0 V/V% N2. Mekkora térfogatú levegőben égettük el a szenet?

C + O2 = CO2

1g szén: 1/12 mol, tehát a reakcióhoz 1/12 mol O2 kell és 1/12 mol CO2 keletkezik.

Normálállapotban 1 mol gáz térfogata 24 dm3

A keletkezett 1/12 mol CO2 térfogata tehát 2 dm3

Tehát égés után 40 dm3 gázelegyünk van (ennek 5%-a a CO2, stb.)

Ebben 16% O2 van, ez 6,4 dm3. A reakcióhoz 2 dm3 O2 kellett, tehát az eredeti gázelegyben (tiszta levegő) 8,4 dm3 O2 volt. Tudjuk, hogy a levegő 21 térfogat%-a O2, tehát ebből adódik, hogy 40 dm3 levegőből indultunk ki.

(A magyarázatot annyival lehet rövidíteni, hogy az egyenletből kitetszik, hogy annyi CO2 keletkezik, amennyi o2 "eltűnik", és ha ezt megállapítottuk, akkor az utolsó bekezdés számolása feleslegesség válik.)

Onnan, hogy égés után 2 dm3 CO2 lesz, és tudjuk az égés utáni elegyről, hogy 5%-a a CO2 (és égés előtt nem volt benne CO2). Ki kell számolnod, hogy 2 dm3 az minek az 5%-a. És ez pont 40 dm3.

(2/0,05=40)

Na ez ciki... igazad van. :D Kevertem a szobahőmérséklettel.

Akkor viszont 1/12 mol CO2 térfogata 1,8675 dm3, a levegőé (mind égés előtt, mind égés után) 37,35 dm3.

(Bocsi a hibáért, még jó, hogy észrevetted.)