Kémia! 4,8 g tömegű metán-propán keverék elégetésekor 258 kJ hőmennyiség keletkezik. Hány m/m % metánt tartalmazott a gázelegy? KH (ch4) =-74,9 kH (c3h8) =-105 kH (h2o) =-286 kH (co2) =-394

m(keverék)=4,8 g

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

rH(CH4)=[2*(-286)+(-394)]-[-74,9]=-891,1 kJ/mol

rH(C3H8)=[4*(-286)+3*(-394)]-[-105]=-2221 kJ/mol

4,8 g gázelegy tartalma:

m(CH4)=(4,8-x) g

n(CH4)=(4,8-x)/16 mol

m(C3H8)= x g

n(C3H8)x/44 mol

Q=258 kJ=n(CH4)*rH(CH4)+n(C3H8)*rH(C3H8)

258=-891,1*(4,8-x)/16 + 2221*x/44

Én ezt ki nem számolom:D

A metán-propán az elegy, azaz gázelegy, nem keverék.

Keverék akkor ha minden összetevő szilárd, meg a kutyeszoknál...

Legyen x mól propán és y mól metán.

(részletesen most nincs kedvem levezetni):

I.16y + 44x=4,8

metán égése:

CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O

delt.rH=[2*(-286)-394]-(-74,9)=-891,1

propán égése:

C3H8 + 5O2= 3CO2 + 4H2O

delt.rH=[3*(-394)+4*(-286)]-(-105)=-2221

II.2221x +891,1y=258

Tessék, két ismeretlen, két egyenlet.