Miért nagyobb a forró víz ph értéke?

A vízben egy kémiai reakció játszódik le, melyet a víz autoprotolízisének nevezünk. Ebben egy vízmolekula átad egy protont egy másiknak:

H2O + H2O <---> H3O(+) + OH(-)

Ez egy egyensúlyi folyamat, azaz jellemzi egy K szám, azaz az egyensúlyi állandó. Ez azonban függ a hőmérséklettől, melegebben jobban lejátszódik ez a reakció, mint hidegen. 25°C-on a mérések szerint 10^-7 mol/dm3 az oxónium- és a hidroxid ionok koncentrációja. Ha erre alkalmazzuk a pH definícióját (azaz kiszámítjuk a negatív tízes alapú logaritmusát), akkor hetet kapunk, ezért a semleges, desztillált víz pH-ja 7. Ha felmelegítjük a vizet, a fenti egyensúly eltolódik, kissé megnő az oxóniumion koncentráció, így 10^-7nél több lesz az oxóniumionok mennyisége, valahol a -6-onos nagyságrendbe kerül, ezért a pH 6 egész valamennyi lesz. Tehát nem nő a pH, hanem éppen csökken, amit az autoprotolitikus egyensúly eltolódása okoz, hiszen ez hőmérsékletfüggő.