Hány dm3 térfogatú standard állapotú hidrogéngázzal telíthető 73 gramm tömegű propén? (MC=12, 0 g/mol; MH=1, 0 g/mol)

p(H2)=101,325 kPa

V(H2)=?

R=8,314 J/(mol*K)

T(H2)=298 K

M(H2)=2 g/mol

M(C3=)=42 g/mol (propén)

M(C3)=44 g/mol (propán)

m(C3=)=73 g

I.: Kiszámoljuk a propén anyagmennyiségét

n(C3=)=m(C3=)/M(C3=)=73/42=1,74 mol

II.: Felírjuk a reakcióegyenletet

C3H6 + H2 -> C3H8

III.: Reakcióegyenlet alapján meghatározzuk, hogy hány mól H2 fogy a reakcióban

Reakcióegyenlet alapján 1 mol propén 1 mol hidrogénnel egyesül.

Ez alapján 1,74 mol propén 1,74 mol hidrogénnel egyesül.

IV.: Kiszámoljuk a hidrogén térfogatát

p(H2)*V(H2)=n(H2)*R*T(H2)

V(H2)=n(H2)*R*T(H2)/p(H2)=1,74*8,314*298/101,325=42,55 dm^3 hidrogén szükséges