Néhány kémia számításban tudnátok nekümk segíteni? összesen 5 aprócska feladat de mi ezt nem értjük. :/

a, Írjunk reakcióegyenletet. Minden anyag alá írjuk le a tömegeket vigyázzunk az együtthatókra). Majd egy egyszerű egyenes arányossággal megkapjuk a kívánt mennyiségeket.

2 Ca + O2 = 2 CaO

80 g + 32 g = 112 g

40 g + 16 g = 56 g

A második sorban minden megfeleződik, mert nekünk nincs 80 g kalciumunk, csak 40 g, ehhez feleannyi oxigénre van szükség (és persze feleannyi végtermék keletkezik.)

Válasz: 40 g kalcium 16 g oxigénnel egyesül.

Reakcióegyenlet, tömegek, egyenes arányosság

H2 + Cl2 = 2 HCl

2g + 71 g = 73 g

0,197g + 7 g = 7,197 g

Válasz: 7,197 g hidrogén-klorid állítható elő 7 g klórból.

3. reakcióegyenlet, most az együtthatók megmutatják az anyagmennyiséget (tehát a molok számát). És persze egyenes arányosság, mint mindig.

C + O2 = CO2

1 mol + 1 mol = 1 mol (vigyázat, a molok nem "matematikusan" adódnak össze, ebben a reakcióban mindenből 1 mol található, csak az egyest felesleges kiírni az anyagok elé.)

1 mol + 1mol = 1 mol

10 mol + 10mol = 10 mol

Válasz: 10 mol szén 10 mol oxigénnel reagál.

4. reakcióegyenlet, tömegek, egyenes arányosság

Fe + S = FeS

56g + 32 g = 88 g

112 g + 64 g = 176 g (minden a duplájára növekedett)

Válasz: 176 g vas-szulfid állítható elő 112 g vasból.

5. reakcióegyenlet, anyagmennyiség a tömegekkel együtt, és nem fogjátok kitalálni: egyenes arányosság :)

Fe + S = FeS

1 mol + 1 mol = 1 mol

56 g + 32 g = 88 g

nekünk nem keletkezik 88 g vas-szulfid, csak 22 g, tehát az egyenes arányosság szerint mindenből negyedannyi mennyiség kell.

0, 25 mol + 0, 25 mol = 0, 25 mol

14 g + 8 g = 22 g

Válasz: 0, 25 mol vas és 0, 25 mol kén szükséges 22 g vas-szulfid előállításához.