KÉMIÁSOK. Ennek a feladatnak leírnátok a megoldásának a levezetését?

Katódreakció: 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e-

Anódreakció: 4AgNO3 + 4e- -> 4Ag + 4NO3-

Bruttó reakció: 4AgNO3 + 2H2O + 4e- -> 4Ag + O2 + 4HNO3

n(O2)=p*V/(R*T)=101,325*3/(8,314*298)=0,1227 mol

n(O2)/n(Ag)=1/4 => n(Ag)=0,4907 mol

M(Ag)=108 g/mol, m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=0,4907 mol*108 g/mol=53,0024 g

m(Ag,oldat)=8/100*100=8 g

Mivel 4 dm^3-hez 53 gramm ezüstnek kellett volna kiválnia, és eredetileg is csak 8 g volt benne, így a feladat értékei falsok. A visszamaradó oldat elvileg tiszta víz, azaz %(m/m)[H2O]=100.