Kémiai számítás? Egy jó kémiás segítsen!
4,00 g tömegű porkeverék 25,0 tömegszázalék kálcium-karbonátot tartalmaz az elemi kalcium mellett. Akeveréket 1,23 g/cm3 sűrűségű, 31,0 tömegszázalékos kénsavoldatban sztöchi-metrikus arányban feloldjuk.
a) Írd le a lejátszódó folyamatok reakcióegyenletét!
b) Mekkora térfogatú standardállapotú (25 fok, 0,1 MPa) gáz keletkezett a folyamat során?
c) Mekkora térfogatú kénsavoldatban oldottuk a porkeveréket?
Ha segítenétek azért hálás lennék!
válasza: válasza:Akkor ide is ideírom az utolsóra a választ:
40,08 g Ca-t felold ... .... 98,07948 g kénsav
3 g Ca-t felold ... ... x g kénsav
x = 3*98,07948/40,08 = 7,341278 g kénsav
100,0869 g CaCO₃-t felold ... ... 98,07948 g kénsav
1 g CaCO₃-t felold ... ... x g kénsav
x = 1*98,07948/100,0869 = 0,979943 g kénsav
Az összes kénsav, ami a rekciókban elhasználódott:
7,341278 + 0,979943 = 8,321221 g
m = V*ρ*%(m/m)/100
8,321221 = V*1,23*31,0/100
V = m/(ρ*%(m/m)) *100
V = 8,321221/(1,23*31,0)*100 = 21,8232 cm³
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!