HOgy kell? H3PO4 tömegénél miért nem szorozni kell 0,6-al ha 60 m/m %os? Miért kell osztani? Többi lent.
Telített kalcium-klorid-oldatot sztöchiometrikus mennyiségű 60,0 tömeg%-os 1,42 g/cm3
sűrűségű foszforsavoldattal reagáltattunk. A keletkező kalcium-foszfát csapadékot leszűrtük.
A visszamaradt oldat tömege 318,8 gramm, és 27,5 tömeg %-os a benne oldott egyetlen
vegyületre nézve.Számítsa ki, mekkora térfogatú foszforsavoldatra volt szükség a reakcióhoz?
megoldás:n(H3PO4) = 0,8 mol
m(H3PO4) = 0,8 · 98 g/mol = 78,4 g
m(H3PO4-oldat) = 78,4 g : 0,6 = 130,7 g
V(H3PO4-oldat) = 130,7 g : 1,42 g/cm3 = 92,0 cm3
92,0 cm3 foszforsavoldatra volt szükség.
válasza:Mert, egyenes arányosság:
100 g oldatban van 60 g foszforsav, akkor
x g oldatban van 78,4 g foszforsav.
Egyenesarányosság során így járunk el:
x/100=78,4/60
x=130,7 g
válasza:Szerintem így kell:
3*CaCl₂ + 2*H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6*HCl
A benne oldott egyetlen vegyület alatt szerintem a HCl-t értik és ennek a tömegkoncetrációja 27,5%. Tehát van benne:
318,8*27,5/100 = 87,67 g HCl
Ebből kiszámítod, hogy ez mennyi CaCl₂-nek felel meg. Ha ez megvan, akkor ebből meg kiszámítod, hogy ez mennyi H₃PO₄-val reagált. Lehet ellenben úgy is számolni, hogy: 6*HCl keletkezéséhez kellett 2*H₃PO₄.
Ha megvan a foszforsav tömege, akkor ez elosztod 0,6-tal és megkapod a foszforsav oldat tömegét. Ezt meg elosztod 1,42-vel így megkapod a térfogatát.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!