Hogy kell kiszámolni az ilyen feladatokat? (kémia)

a) felírás:

Mg + O2 = MgO

b) rendezés:

2Mg + O2 = 2MgO

c) anyagmennyiség meghatározása:

2Mg + O2 = 2 MgO

2 mol magnézium reagál 1 mol oxigén molekulával = keletkezik 2 mol magnézium oxid

d) anyagmennyiségből és moláris tömegből tömeg meghatározás:

2 mol Mg = 2*24,5 = 49 g

1 mol O2 = 32 g (mert oxigén molekula 2 atomos!)

2 mol MgO = 2*(24.5+16)= 81 g

e) megadott mennyiségből kérdés meghatározása egyenes arányossággal:

Ha 49 g Magnézium elégetéséhez 32 g O kell.

Akkor 50 g elégetéséhe X g O kell.

Egyszerűen:

49 g ------- 32 g

50 g ------- x g

Keresztbe beszorzod majd osztassz

50*32=49x

(50*32)/49=x

Kiszámolod.......

f) tömegből anyagmennyiség számítása:

Az előzőleg kiszámolt X-t megkapod és azt elosztod az Oxigén molekula moláris tömegével (32 g)

KÉSZ!

Reakcióegyenlet:2Mg+O2=2MgO

A feladatból kiderül, hogy m(Mg)=50g

A periódusos rendszerből látszik, hogy M(Mg)=24g/mol

képlet: n=m/M

Tehát az n(Mg)=50/24=2,083

A reakcióegyenletből kiderül, hogy 2-szer annyi magnézium van, mint oxigén.

Tehát n(O2)=n(Mg)/2=2,083/2=1,0416

periódusos rendszerből: oxigén moláris tömege: 16*2, mert 2 atomos molekula

képlet:m=n*M

m(Mg)=1,0416*32=33,3