Kémia számolási feladatokat levezetnéd nekem?

Nah lássuk:)

1.

c=0,1mol/dm3 ; V = 182 cm3= 0,182dm3

n (oa) = cV =0,0182 mol Na2CO3

1mol Na2CO3~ 1mol Na2CO3.10H2O

m Na2CO3.10H2O = nM=0,0182*286=5,2052 g krist Na2CO3 kell

2.

n kénsav = cV =0,1 mol H2SO4

m H2SO4 = nM = 9,8 g

m 98% kénsav = 9,8/0,98 =10 g

V =m/ró = 10g/1,84g/ml =5,43 cm3

( V víz ~~ 1000-5,43 cm3 ~~994,57 cm3)

A szükséges víz helyes mennyiségének kiszámításához nincs elég adat, így nem számítható (térfogat kontrakció)

3.

n oa = áll==> cV áll.

c1V1 =c2V2

c1 =0,1mol/L V1 =0,5 L

c2= 0,01 V2=?

V2=c1V1/c2= 0,1*0,5/0,01 =5 liter

Tehát az oldatot 10x térfogatra kell higítani

4.

cNaOH =0,1M

V NaOH = 25 ml n NaOH = cV =0,025*0,1 =0,0025mol

nH2SO4 = nNaOH/2 = 0,00125 mol

V = n/c = 0,00125/1 = 0,00125 dm3 = 1,25 cm3

előző vagyok

A második feladatban a hígításkor térfogatkontrakció játszódik le, ami azt jelenti hogy az oldat térfogata kiseb lesz, mint a két összeöntött folyadék térfogatának összege. Ahhoz hogy ki lehessen számítani a higításhoz szükséges víz mennyiségét, ismerni kéne az új oldat sűrűségét.

Ez a jelenség látszódik le alkohol és víz elegyítésekor is pl. Ha elegyítünk 50 cm3 alkoholt 50 cm3 vízzel, nem 100 cm3 hígabb alkoholt kapunk, hanem annál kevesebbet