Oldatos kémia számítás. Valaki meg tudja oldani?

A sűrűség segítségével át tudod számolni, hogy a 200cm^3 oldatodnak mekkora a tömege:

1 cm^3 oldat --> 1,118g

200 cm^3 oldat --> (200*1,118)/1=223,6g

Az oldat tömegét 100%-nak véve ki tudod számolni azt is, hány g KNO3 van benne:

100% --> 223,6g

18% --> (18*223,6)/100=40,248g KNO3

Ha ezt állni hagyod, akkor az oldat tömege 70g-al csökken.

Ez a csökkenés az elpárolgó víz és az emiatt kiváló só miatt lehetséges.

Tudod azt is, hogy 20°C-on 100g víz 31,6g KNO3-ot old. Neked azonban a kiindulási oldatod 40,248g KNO3-ot és 223,6-40,248=183,352g vizet tartalmaz.

Ha 31,6g KNO3-ot --> 100g víz old, akkor

40,248g KNO3 --> (40,248*100)/31,6=127,367g vízzel képezne telített oldatot.

183,352-127,367=55,985 (ennyi víz párologhat el anélkül, hogy az oldat annyira tömény legyen, hogy abból már KNO3 váljon ki), ami kevesebb, mint 70g, tehát a súlyvesztés nem csak a víz párolgásából adódik.

Tegyük fel, hogy elpárolog Xg víz és Yg KNO3 válik ki emiatt.

Tudjuk, hogy az oldat tömege 70g-al csökken, ezért: X+Y=70g (--> Y=70-X)

Az új oldat biztosan telített lesz, hisz annál több KNO3 „csak úgy magától” nem válik ki az oldatból.

100g víz --> 31,6g KNO3

183,352-X --> 40,248-Y

Ebből felírható egy egyenlet:

100*(40,248-(70-X))=(183,352-X)*31,6

-2975,2+100X=5793,9232-31,6X

8769,1232=131,6X

X=66,63g

Y=70-66,63=3,37g

Szóval elpárolgott 66,63g víz, a főzőpohárban pedig egy telített KNO3 oldat és a kivált 3,37g KNO3 maradt.