Hogyan rendezzem a CaCl2 + Na3PO4 --> NaCl + CaPo4 egyenletemet? Egyáltalán jó így az egyenlet?

a kálcium-foszfát képleted nem jó. foszfátion 3szor negatív, kálcium meg csak 2szer pozitív.

3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2

Szerintem a képleteket oxidációs számok alapján kellene felírni. Minden ion fölé azt a számot kell írni, ahány + vagy - töltése van, így pl a "CaPO4" problémás. Ca: +2, (PO4): -3. Ez csak akkor lesz semleges, ha a - és a + töltések száma egyezik. A 2 és a 3 legkisebb közös többszöröse a 6, ebben a 2 3*, a 3 2* van meg. Így a Ca +2-ből 3 db kell, a (PO4) -3-ból pedig 2. A só képlete: Ca3(PO4)2.

A továbbiakban próbálkozni kell. Vegyük akkor pl a Ca-t. Jobb oldalon 3 db kell belőle, írjuk a 3-ast a bal oldalra: 3CaCl2. Így 6 db Cl atomunk van (hisz 1 molekulában van 2, de 3 molekulánk van), ami a jobb oldalon 6 NaCl-t okoz (a 6 Cl csak itt jelenhet meg, a többi anyagban ugyani ezen az oldalon nincs Cl; az egyenlet két oldalán minden anyagból ugyan annyinak kell lennie). Ez 6 db Na-t jelent, ami 2 db Na3PO4-et jelent (ebben van 6 db Na). Viszont ebben 2 db (PO4) van, ami pont megfelel az 1 db Ca3(PO4)2-nek.

Akkor az egyenlet:

3CaCl2+2Na3PO4=6NaCL+Ca3(PO4)2