Kémia feladatban segítenél?
A metán hőbontásához: 2CH4 -> C2H2 + 3H2 (Q=376,7 kJ/mol)
szükséges hőt a metán egy részének teljes elégetéséből fedezzük: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (Q=-803,1 kJ/mol)
Milyen térfogatarányban kell elégetni, illetve tőbontásnak alávetni a metánt, ha az égés során felszabaduló hőnek csak 40%-a fordítódik a metán acetilénné alakítására, és a hőbontás reakciójában a metánnak csak a fele alakul acetilénné (töbi nem vagy termékké alakul)?
Egyáltalán nem értem az egészet, pedig az összes reakcióhős példát megoldottam a Villányis könyvbe, de ehhez nincs megoldókulcs.
Feltételezzük, hogy 100 mol metánunk van. Ebből x molt égetünk el. Az égés során felszabaduló hő mennyisége Q= 0,4 x 803,1 kJ
A hőbomlás során 100-x /2 mol metán alakul át acetilénné, ami (100-x) 376,7 kJ energiát igényel. Akét energia mennyiségének meg kell felelnie
0,4.803,1=(100-x) 376,7
X=51, vagyis 51 mol metánt égettek el
Remélem nem számoltam el!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!