Miért van 1 mol ammónium-szulfátban 1,2x10^24 db ammóniumion?

Legelőször is meg kell tudnunk, mi az ammónium-szulfát képlete (összetétele). Az ammóniumion egyszeresen pozitív (NH4 +), és a szulfátion kétszeresen negatív (SO4 2-).

Mint tudjuk, a molekula MINDEN ESETBEN semleges töltésű, így ezeknek ki kell egyenlíteniük egymást. Ez csak úgy lehetséges, ha két ammóniumion kapcsolódik egyetlen szulfátionhoz [(NH4)2SO4].

Mint tudjuk, 1 mol anyag 6*10^23 darab atomot képvisel.

Egyetlen mól ammónium-szulfátban ugye 2 mólnyi ammóniumion található, mivel két darab található belőle egyetlen molekula ammónium-szulfátban.

Így 2*6*10^23=12*10^23=1,2*10^24 darab ammónium található 1 mol (NH4)2SO4-ben.

1 db ammónium szulfát vegyületben 2 db ammónium van {(NH4)2SO4)}

Ezért egy mol ammónium szulfátban 2 mol-nyi ammónium van, azaz 1,2x10^24 db.