Hogyan tudom megállapítani a képletből, hogy ionvegyület-e? (Többi lent)

Tök jó látni hogy vannak még gondolkodó fiatalok, annyi zombi kérdést látok itt néha hogy az élettől megy el a kedvem, de ezek amiket te írsz nagyon okos meglátások :)

A negyedik főcsoport az egy érdekes dolog, azt szoktuk mondani, hogy azok le is tudják adni meg fel is tudnak venni 4 elektront, attól függ hogy milyen atomokkal akarom őket összepárosítani. Először is, sem a szilícium, sem az oxigén vegyületeire nem javaslom hogy sóként (ionos vegyületként) tekints, de ha mindenáron rá akarjuk húzni ezt a magyarázatot, akkor azt láthatjuk, hogy a SiO2 esetén az O van a 6. főcsoportban, tehát neki fel kell vennie két elektront, ez mindenképp így kell hogy legyen, mert őneki nincs ilyen döntési lehetősége mint a szilíciumnak (az O soha nem ad le 6 elektront, bár érdekes, hogy az alatta lévő kén képes rá, ha a megfelelő partnerrel hozzuk össze, lásd kén-trioxid). Tehát emiatt a Si ebben az esetben leadja az elektronjait. Azonban, lehetne olyan vegyületet is találni, amelyben a Si felvesz 4 elektront, de ez bonyolult lenne, inkább a szén a jobb példa. A CO2 esetén a szén leadott 4 elektront, a CH4 (metán) esetében felvett négyet. Ugyanezt a Si is tudja. Mindemellett azonban, ezek közül egyik se ionvegyület, amiatt amit délután írtam: túl kicsi az elektronegativitások különbsége. Tehát attól hogy elektronok mozgása történik, még nem biztos hogy ionképződés is történik. A sima kovalens kötés kialakulása is elektronleadáson és felvételen alapul, szóval csak ezt az egy dolgot nézni nem elég.

A germániumot szerintem elszámoltad, ki kéne jönnie a 4 vegyérték elektronnak. Szerintem ott lehet a hiba, hogy a 3. héjra nem 16 hanem 18 elektron fér (2 az s pályára, 6 a p-re és 10 a d-re).