100 cm3,1,1 g/cm3 sűrűségű,10 tömegszázalékost sósavat csepegtetünk egy 6g tömegű cinkdarabra. Mekkora térfogatú hidrogéngáz fejlődik, ha a reakciótér nyomása 0,15 MPa és hőmérséklete 50°C?

Sósav tömege 100cm^3 * 1,1cm^3 = 110g

10%-a HCl, azaz összesen 11g

A HCl moláris tömege 36.5g/mol. Tehát 11/36.5 = 0.301 mol HCl-unk van.

A cink moláris tömege 65.4 g/mol. Így van 6/65.4 = 0.0917 mol cinkünk.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

A reakcióegyenlet alapján 1 mol cink reakciójához kell 2mol Hcl. 0.0917 mol-hoz pedig csak 0.183, tehát feleslegben van HCl-unk. Emiatt a képződő H2 gáz mennyiségét a cink mennyisége fogja meghatározni.

Egy mol cinkből egy mol H2 gáz fejlődik, tehát 0.0917 mol.

Gáztörvények:

nRT=pV

V = nRT/p ahol R=8.31447 J/(mol*K) az egyetemes gázállandó, T= 273.15 + 50 = 323.15K a hőmérséklet és p = 150 000 Pa a nyomás

V = 0.0917*8.31447*323.15/150000 = 0.001643 m^3 = 1.64 dm^3 hidrogéngáz fejlődött.