Hány cm3 standard állapotú hidrogéngáz fejleszthető 250 cm3 5 V/V %. -os kénsavoldat és 6.5 g cink felhasználásával?
Figyelt kérdés
Az egyenlet meg van, de nem tudom hogy induljak tovább.
Zn2 + 4 H2SO4 ---> 2 Zn(SO4)2 + 4 H2
standard állapotban a moláris térfogat V= 24,5 dm3/mol
6,5 g Zn = az egyenlet alapján 0,05 mol
ehhez négyszer ennyi kénsav, tehát 2 mol kell
Idáig jutottam, de hogyan tovább?
2015. nov. 17. 14:15
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Én Zn2-t nem ismerek.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
6.5 g Zn az 6.5/65.4 mol (durván 0.1).
Vm=V/n, ahol Vm=24.5 dm^3/mol
V=(6.5/65.4)*24.5=.....
2/2 A kérdező kommentje:
Áh köszönöm. Valóban nincs Zn2 mert a cink az fém.....
2015. nov. 18. 20:55
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!