Melyik az az alkil-alkohol, amelynek 1 grammját nátriummal reagáltatva 204,2 cm3 standard állapotú hidrogéngáz keletkezik?

0,2042/24,5 = 0,00833 mol H2 lesz belőle( -> 0,0167 g)

a reakció egyenlet meg valahogy úgy fog kinézni, hogy 2R-OH + 2Na -> 2R-ONa + H2

0,0167 mol alkohol = 1g

mennyivel kell megszorozni 0,0167et hogy 1-et kapjunk? (1 mol miatt) hát a reciprokával ami 1/0,0167

59,88 g/mol a csalkohol moláris tömege

általános képletük CnH2n+1OH

-17 g az OH miatt

42,88g

sajnos elegáns módszerre nem emlékszem ilyen feladatoknál úgyhogy tipszmiksz módszerrel ez kb a második-harmadik körül van a homológ sorban, de szerintem két értékű lesz mert egyértékű alkilra nem jön ki

59,88-17*2= 25,88

jó közelítéssel szerintem ez az etilén-glikol (fagyálló)

Odáig jó az első válasz, hogy az alkohol moláris tömege 59,88 g/mol. Innen viszont a megoldás már sajnos nem jó, mutatom hogy kell.

Az alkoholok általános összegképlete C(n)H(2n+1)-OH azaz másképp írva C(n)H(2n+2)O

Egy ilyen molekula moláris tömege: M= 12n (mert a szén atomtömege 12) + 2n+2 (mert a hidrogéné 1) +16 (mert 1 oxigén van aminek 16), ennek kell egyenlőnek lenni a mi alkoholunk M-jével. Ez egy egyenlet n-re:

12n+2n+2+16=59,88 kivonunk 18-at és összeadjuk az n-eket:

14n=41,88 osztunk 14-gyel:

n=2,99 azaz kerekítve 3

A megoldás a propil-alkohol, vagy valamilyen izomerje, pl. izopropanol.