Hány Coulomb töltésmennyiség szükséges 1 mól hidrogéngáz elektrolitikus leválasztásához?
Figyelt kérdés
Erre is alkalmazható Faraday 2. törvénye? Mert úgy tudtam, hogy csak ionokra.2014. jún. 30. 18:06
1/7 Silber 
válasza:
válasza:A hidrogéngáz ionok párosulásából jön létre.
2H(+) + 2e(-) -> H2
Ehhez 2C töltés szükséges.
2/7 A kérdező kommentje:
akkor itt egyáltalán nem kell beszorozni az állandóval?
2014. jún. 30. 18:30
3/7 Silber válasza:
válasza:Ilyen egyszerű esetben nem kell túlbonyolítani.
4/7 A kérdező kommentje:
értem, köszönöm :)
2014. jún. 30. 21:01
5/7 anonim válasza:
válasza:Na azért pontosítsunk!
A redukciós egyenlet helyes volt:
2H+ + 2e- = H2
Látszik tehát, hogy 1 mól hidrogéngáz előállításához KÉT MÓL ELEKTRON szükséges. Tehát -egyenlőre- a szükséges elektronok anyagmennyiségét ismerjük.
Faraday 2. törvénye értelmében ebből már ki tudjuk számolni, hogy ez mekkora töltésmennyiségnek felel meg:
Q=F×n=(2×96500)=193kC.
6/7 Silber válasza:
válasza:Óbaze... F-et akartam írni, nem C-t. Elnézést.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!