Eme2 kérdése:
Kémia számolás! Hogyan kell megoldani?
Figyelt kérdés
150 cm3 20,0 m/m%-os 1,10 g/cm3 sűrűségű sósavban 4.90 dm3 "standard" hcl gázt oldunk. Határozd meg a kapott oldat tömegszázalékos összetételét.2014. dec. 17. 20:03
1/1 anonim 
válasza:
válasza:A térfogatból és a sűrűségből tömeget számolsz.
150cm3 * 1,10g/cm3 = 165g
Ennek 20%-a HCL
165g * 0,2 = 33g (tehát ennyi az oldott anyag)
Ebben még pluszban feloldasz 4,90dm3-t.
Standard állapotban 1 mol gáz térfogata 24,5dm3, tehát:
4,90dm3 / 24,5dm3/mol = 0,2 mol
A HCl moláris tömege 36,5g
0,2mol * 36,5g/mol = 7,3g (HCl-t oldasz még)
Az oldott anyag új tömege: 33g+7,3g=40,3g
Az oldat tömege: 165g + 7,3g = 172,3g
Tehát az új koncentráció
40,3g / 172,3g *100 = 23,4m/m%
Remélem segítettem!
Írsz privátban? Hány éves vagy?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!