Kémiában tudnátok segíteni levezetni ezt a feladatot?
Figyelt kérdés
Egy acéltartályba standard nyomáson 25 celsiusfokon metán gázt töltök, majd a tartályt hermetikusan lezárom és a benne lévő gáz hőmérsékletét 1200 celsiusfokra növelem. Legalább mekkora túlnyomást kell kibírnia a tartálynak, ha a folyamat egyensúlyi állandója 2,22 szor 10 a -3.on (mol/dm3)2?2014. nov. 30. 18:20
1/2 anonim 
válasza:
válasza:p1 x V1 / T1 = p2 x V2 /T2
ahol: V1 = V2
így: p1 / T1 = p2 /T2
p2 = p1 x T2 / T1
2/2 anonim válasza:
válasza:Acetilén előállítása.
Reakcióegyenlet:
2 CH4 → C2H2 + 3 H2
Ennek a reakciónak az egyensúlyi állandója a 2,22×10-3
Az egyensúlyi állandó számítását nyilván megtalálod a könyvedben, vagy a neten , vagy itt helyben is már leírta Silber : http://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomanyo..
K= [Keletkezett ] / [Kiindulási]
A kiindulás koncentrációt tudjuk c0
K = [C2H2 ] * [H2]^3 / c0
A keletkezett molszámokat összeadod és akkor már a fent számolással, pV=nRT -vel kiszálhatod a nyomást.
Tehát a nyomásnövekedés 2 részből áll össze, egyrészt a hőmérséklet emelkedés miatt, másrészt a kémiai reakció mólszámnövekedéssel jár.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!