Elektrolízises kémiai számolás nem tudok h kezdjem. Valaki tud segíteni?

Az első lépés, hogy meghatározzuk mennyi töltés áramlott át az oldaton. Ezt az eltelt idő és az alkalmazott áramerősség szorzataként kaphatjuk meg.

24 óra= 24*3600s = 86 400s, ezt kell beszorozni 10 A-ral. Az eredmény 864 000 As. Most jönnek az aránypárok:

1 mol elektron átáramoltatásához 96 500 As töltés szükséges (Faraday-állandó), akkor 864 000 As töltés 8,953 mol elektron átáramoltatásával járt. Másrészt:

18g víz (azaz 1 mol elbontásához 2 mol elektron szükséges, akkor 8,953 mol elektron 80,58 g vizet bont el.

A visszamaradt 30g oldat 25 m/m%-a azaz 30*0,25 = 7,5g-ja a KOH. Mivel lényegében csak vízbontás történt, a KOH mennyisége nem változott, kezdetben is 7,5 g-ot tartalmazott az oldat. A víz mennyisége viszont változott: a végén 30-7,5 = 22,5 g maradt belőle, kezdetben viszont még benne volt az oldatban az a 80,58 g víz is, ami a reakció során elbomlott, így kezdetben összesen 80,58 + 22,5 = 103,08g víz volt az oldatban. A kezdeti oldat tömege így 103,08 g víz + 7,5 g KOH = 110,58 g oldat. Ennek m/m%-os összetétele: 7,5 g /110,58 g *100 = 6,78 m/m%-os volt kezdetben az oldat.