Elektrolízises kémiai számolás nem tudok h kezdjem. Valaki tud segíteni?
Annyira jutottam csak h biztosan nem válik ki a Kálium hanem vízbontás fog bekövetkezni de ezt hogyan vihetem át számolásba?
Előre is köszönöm ha valaki segít!!!
![*](http://static.gyakorikerdesek.hu/p/vsz2.png)
![*](http://static.gyakorikerdesek.hu/p/vsz2.png)
![*](http://static.gyakorikerdesek.hu/p/vsz0.png)
![*](http://static.gyakorikerdesek.hu/p/vsz0.png)
![*](http://static.gyakorikerdesek.hu/p/vsz0.png)
Az első lépés, hogy meghatározzuk mennyi töltés áramlott át az oldaton. Ezt az eltelt idő és az alkalmazott áramerősség szorzataként kaphatjuk meg.
24 óra= 24*3600s = 86 400s, ezt kell beszorozni 10 A-ral. Az eredmény 864 000 As. Most jönnek az aránypárok:
1 mol elektron átáramoltatásához 96 500 As töltés szükséges (Faraday-állandó), akkor 864 000 As töltés 8,953 mol elektron átáramoltatásával járt. Másrészt:
18g víz (azaz 1 mol elbontásához 2 mol elektron szükséges, akkor 8,953 mol elektron 80,58 g vizet bont el.
A visszamaradt 30g oldat 25 m/m%-a azaz 30*0,25 = 7,5g-ja a KOH. Mivel lényegében csak vízbontás történt, a KOH mennyisége nem változott, kezdetben is 7,5 g-ot tartalmazott az oldat. A víz mennyisége viszont változott: a végén 30-7,5 = 22,5 g maradt belőle, kezdetben viszont még benne volt az oldatban az a 80,58 g víz is, ami a reakció során elbomlott, így kezdetben összesen 80,58 + 22,5 = 103,08g víz volt az oldatban. A kezdeti oldat tömege így 103,08 g víz + 7,5 g KOH = 110,58 g oldat. Ennek m/m%-os összetétele: 7,5 g /110,58 g *100 = 6,78 m/m%-os volt kezdetben az oldat.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!