25 g kristályos timsóhoz [KAl (SO4) 2 * 12 H2O] 100 g vizet adunk 20°C-on. A kristályos timsó hány %-a oldódik fel? Oldhatóság -> (20°C) 5,9 g KAl (SO4) 2/100 g víz.

M[KAl(SO4)2]=258 g/mol

M[KAl(SO4)2*12H2O]=474 g/mol

474 g KAl(SO4)2*12H2O-ban van 258 g KAl(SO4)2, és 474-258=216 g H2O

25 g KAl(SO4)2*12H2O-ban van a g KAl(SO4)2, és b g H2O

_____

a=25*258/474=13,61 g KAl(SO4)2

b=25*216/474=11,39 g H2O

Ha hozzáadunk 100 g vizet, akkor:

m[KAl(SO4)2]=13,61

m[H2O]=111,39 g H2O

Figyelni kell, hogy a kiváló só vizet vesz fel kristályvízként. Így a következő egyenlet írható fel:

m[rendszer]=m[beoldott KAl(SO4)2]+m[oldószer víz]+m[kivált KAl(SO4)2*12H2O]

Legyen:

w=m[beoldott KAl(SO4)2]

x=m[oldószer víz]

y=m[kivált KAl(SO4)2]

z=m[kivált H2O]

Ezek között felírhatóak összefüggések:

w+y=13,61

x+z=111,39

y=258/216*z

w=5,9/100*x

Négy változó, négy egymástól lineárisan független egyenlet. Az egyenletrendszert megoldva:

w=6,21 g beoldódott KAl(SO4)2

x=105,19 g oldószer víz

y=7,40 g kivált KAl(SO4)2

z=6,2 g kristályvíz

Visszamaradt kristályos só tömege: m(ki)y+z=7,40+6,2=13,6 g

Beoldott kristályos só tömege: m(be)25-13,6=11,4 g

m(ki)/m(só)=11,4/25=45,6%-a oldódott be a kristályvizes sónak.