Citrancs:) kérdése:
Hány tömeg%-os az a nátrium-karbonát-oldat, amelyet 5 g Na2CO3 * 10 H2O-ból és 50 cm3 vízből készítettünk?
Figyelt kérdés
A megoldás 3,369 tömeg% - csak azt nem értem, miért pont ennyi, hogy jön ez ki?
Előre is köszönöm, ha valaki tud segíteni!
#feladat #kémia #oldat #számolás #megoldás #számítás #tömegszázalék #Kristályvíz #kristályvizes feladat
2014. okt. 3. 12:59
1/4 anonim 
válasza:
válasza:Na2CO3 tömege/össztömeg.
Szerintem azt ronthattad el, hogy az 5g amit bemértünk, az vizet is tartalmaz. Számold ki hogy mennyit és azt vond ki, abból lesz meg a tiszta Na2CO3 tömege.
2/4 A kérdező kommentje:
Ez oké, de sajna pont azzal van problémám, hogy a kristályvízmentes Na2CO3 tömegét kiszámítsam. :)
2014. okt. 3. 13:29
3/4 anonim válasza:
válasza:Moláris tömegek:
Na2CO3: 2*23+12+16*3=106 g/mol
10*H2O: 10*18=180 g/mol
Na2CO3 * 10 H2O: 286 g/mol
Na2CO3 aránya az 5g-ban: 106/286=0,37
Mennyisége összesen: 5*0,37=1,85g
És mivel máshonnan nem teremtődik Na2CO3, így ez az össztömege az oldatban. Elosztod 55-tel, és megkapod az eredményt.
4/4 A kérdező kommentje:
Köszönöm! :)
2014. okt. 3. 14:49
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!