A Na2so4xh2o Natrium-szulfát kristályvízzel kristályosodik Segítsen valaki!?
Figyelt kérdés
A vegyület képletének meghatározása céljából (Na2so4xh2o, ahol X=?) 6.44 gramm kristyályos sót tömegállandóságig kiszárítottunk. A szárítás utáni tömeg 2.44 gramm. Mi a kristyályos nátrium-szulfát képlete?2014. okt. 5. 17:41
1/6 Silber 
válasza:
válasza:2*23+32+4*16+ x*18 g Na2SO4.xH2O mellett van 2*23+32+4*16=142 g Na2SO4
6,44 g Na2SO4.xH2O mellett van 2,44 g Na2SO4
__________
142*6,44/2,44=142+x*18
x=13
Az Na2SO4.13H2O-ról nem találtam információt. Ez a feladat teljes szövege?
2/6 A kérdező kommentje:
Köszi a segítséget de a megoldás tíz. Ez a teljes szöveg.
2014. okt. 5. 19:43
3/6 Silber válasza:
válasza:Akkor az 5,44 g kristályos só lesz, nem 6,44 g.
Úgy az eliminált víz mennyisége 3 g, ami kb. 0,17 mol víz.
A 0,17 mol víz 2,44/142=0,017 mol vízmentes sóhoz tartozik, így az arány 1:10, amely megfelel az Na2SO4.10H2O-nak.
4/6 A kérdező kommentje:
6.44 van írva,de szerintem a tanárom nézte el, te honnan tudod ilyen jól ezt?
2014. okt. 5. 20:23
6/6 Csicsky válasza:
válasza:A nátrium-szulfát nem kristályosodik akárhány vízzel:
Így aztán meg lehet állapítani, hogy a 13 H₂O nem reális (Silber ezt már fejből tudta) és a feladatban valami hibásan lett megadva.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!