Mekkora annak az oldatnak a pH-ja, amelyet úgy készítettünk, hogy 1, 00 cm^3,1,186g/cm^3 sűrűségű,37m/m%-os sósavat vízzel 5, 00 dm^3-re higítunk?

Adott 1.186 g 37% os sósav ebből ki kell számolni a sósav tömegét. (*0,37)

Ezután a sósav móljainak a számát.

Mivel a sósav erős sav, teljesen disszociált állapotban van jelen. Így a bevitt sav koncentrációja a hidrogénionok koncentrációja is.

ennek negatív 10es alapú logaritmusa a válasz a kérdésedre.

Az oldat térfogatából és sűrűségéből megkapod az oldat tömegét (1,186g). Az oldat tömeg%-os összetételéből pedig az oldott anyag tartalmát kapod meg az oldatnak; tehát a HCl tömege: 0,43882g.

Lévén a pH-hoz a hidrogénionok anyagmennyiség-koncentrációja szükséges, és a HCl rel. híg oldatokban teljesen disszociál (erős sav), a HCl anyagmennyisége egyenlő lesz a hidrogénionok anyagmennyiségével. (n=0,012023mol).

A koncentrációszámításhoz használjuk fel a készítendő (hígított) oldat térfogatát: V=5dm3

[H+]=0,0024045 mol/dm3

pH = -lg[H+] = 2,62