Nincs ellentmondás? (kémia)

Attól függ hogyan értelmezzük az 1 mól durranógázt. Ha 1 mól vízből létrejött (3 mól durranógáz) (tehát a bomlás előtti állapotot 1 mól) akkor 2 mól H2 keletkezik, viszont ha konkrétan 1 mól molekulamennyiségű durranógázt veszünk (tehát a bomlás utáni állapot 1 mól) akkor 2/3 mól H2 keletkezik.

Az i mól AlCl3 a bomlás előtti állapotra utal amiből bomlás után lesz 4 mólnyi ion, tehát a durranókázzal ekvivalens az lenne, hogy ennek az ionkeveréknek egy móljában mennyi Cl- van.

A kérdező tökéletes válaszokat adott a kérdésekre.

#2 válaszolónak pedig meg kellene tanulni a kémiát, mielőtt kémiai kérdéseket kommentel és szamárságokat ír.

Bármiből lehet molnyi mennyiséget venni, és az 6x12^23 db-ot jelent az adott tulajdonságú részecskéből.

Van molnyi mennyiségű elektron, van molnyi mennyiségű levegő, és van molnyi mennyiségű durranógáz.

Molnyi mennyiségű durranógáz is 6x10^23 db részecskét tartalmaz, melyeknek 1/3 része oxigén molekula 2/3 része pedig hidrogén molekula!

Értem a problémát, valójában ez egy nagyon intelligens észrevétel.

Az okozza a zűrzavart, hogy az egyik egy vegyület, a másik egy keverék. Amikor veszek 1 mol alumínium-kloridot, akkor valójában 6*10^23 db AlCl3 molekulát tartok a kezemben. Mindegyik ilyen molekula 1db Al atomot és 3 db Cl atomot tartalmaz, tehát ha csak a kloridionokat nézem, abból bizony 3*6*10^23 darab van, vagyis 3 mol.

Ha 1 mol durranógázt veszek, az H2 és O2 gázok 2:1 arányú keveréke. A kulcsszó a keverék. Ha van 1 mol ilyen keverékem, akkor összesen (!) van 6*10^23 db gázmolekulám, melyek közül minden harmadik oxigén. Ezért lesz a válasz 2/3 mol hidrogén.

Tehát még egyszer összefoglalva: Ha egy vegyületből veszek 1 molt, akkor az alkotó atomokból több mol is lehet benne, mert én az egész molekulából vettem 1 molt. Keverék esetén, ha az egész keverékből vettem egy molt, akkor ez az összes mennyiségem, ezt kell két részre osztanom. Az AlCl3 esetében nem kellett 4 részre osztani azt az 1 molt, és 3:1 arányban szétosztani, mert az egyféle anyag.

Bonyolódik a helyzet, ha a két esetet egyszerre tárgyalom, tehát például veszek egy NaCl:AlCl3=2:1 molarányú keveréket. Na ha ebből a keverékből veszek 1 molt, akkor először szétdobom 2:1 arányban, és utána nézem meg a molekulán belüli fém:halogén arányokat.