PH, puffer. Egyszerűen nem tudom hogyan tovább. Segítesz?
Mekkora térfogatú 0,05 M kénsavoldatot kell 300 cm3 0,82 m/V%-os nátrium-acetát-oldathoz (M=82,03 g/mol) adni, hogy 4,70 pH-jú oldat keletkezzen?
Először a nátrium acetát oldatnak az adataiból számoltam.
m(NaCH3COO)=(0,3x0,82)/0,1=2,46 g
n(NaCH3COO)=2,46/82,03=0,03 mol
c=0,03/0,1 mol/dm3
Nem tudom hogy kell az ilyen feladatokat.
válasza:A pufferek pH-ját a benne lévő só/sav arány határozza meg az alábbi képlet alapján:
Ks=([só]/[sav])×[H+], ahol Ks a savállandó, és a szögletes zárójelek az adott anyagok un. egyensúlyi koncentrációit jelölik.
Ks(ecetsav)= 1,8×10^-5
[H+]=10^-pH=0,9953×10^-5M.
A megfelelő só/sav arány tehát: [só]/[sav]=0,902.
Ez egyrészt koncentráció-arány, de belátható, hogy az adott anyagok mólarányai is ugyan ez a szám.
Amikor a Na-acetát oldathoz kénsavat adsz, akkor ecetsav szabadul fel:
2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4.
Amennyi acetátion elfogy, épp annyi ecetsavmolekula keletkezik. A szükséges kénsavmolekulák mennyisége ennek a fele (hiszen kétértékű sav, mint az az egyenletből is látszik).
Helyesen számoltad: 0,03mol acetátionod van.
n(só)/n(sav)=(0,03-x)/x=0,902,
ahol "x" a megfelelő pH-jú pufferhez szükséges ecetsav anyagmennyisége.
x=0,01577mol.
Ezen mennyiségű ecetsav előállásához fele ennyi kénsav kell:
n(H2SO4)=0,007885mol
A kénsav-oldat koncentrációja: 0,05mol/dm^3.
A szükséges kénsav-oldat térfogata tehát:
V(H2SO4)= n(H2SO4)/c(H2SO4)= 157,7cm^3.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!