Koncentráció alapján hogy számolom ki egy anyag Ph értékét?

Az attól függ, hogy erős vagy gyenge az illető sav vagy bázis. Ha gyenge, akkor a számítás elég bonyolult, középsuliban azt hiszem nem is kérik. Ha erős (mint pl a NaOH) akkor a következőket csinálod:

Először is eldöntöd, hogy savad vagy bázisod van. Savaknál a pH értéket közvetlenül lehet számolni, bázisoknál azonban nem. A NaOH egy bázis, tehát neki nem a pH-ját, hanem a pOH-ját lehet kiszámolni a következő módszerrel: pOH=-lg(c), azaz a koncentráció 10-es alapú logaritmusának -1-szeresét kell venni. Savaknál ugyanez a képlet, de ott rögtön a pH jön ki így. Végül a pOH-t kivonod 14-ből és megkapod a pH-t. A te példádban a NaOH koncentráció nagyon alacsony. Ha ezt kiszámolnám a fenti módszerrel, 12-es pOH jönne ki, ami 2-es pH-t jelent, ami kizárt hogy jó mivel az savas. A hibát az okozza, hogy a víz is szolgáltat OH- ionokat, méghozzá 10^-7 mol/dm3 koncentrációban (emiatt van az hogy a semleges pH éppen 7). Nagy koncentrációk pl 1-2 mol/dm3 esetén ezt a vízből jövő OH-mennyiséget el szoktuk hanyagolni. Itt viszont annyira híg az oldat, hogy a vízből jövő OH- ionok lesznek sokkal nagyobb többségben, már-már annyira, hogy a NaOH mennyisége válik elhanyagolhatóvá, így a pH majdnem pontosan 7. Egyébként ha pontosan ki akarod számolni, add hozzá a 10^-12-t a 10^-7-hez és utána vedd a logaritmusát. Ez nekem -6,9999 lett. A pH-skála azonban nincsen két tizedesjegynél pontosabban definiálva, ezért mindig századokra kerekítünk, ami visszaadja a -7-et eredménynek, tehát a pH=7