Segítene valaki kémia oldatos számolásban?

Ügyeskedős rutinfeladat :)

A trükk a térfogati kontrakcióban rejlik.

A keletkezett oldat sűrűségével próbál becsapni,

hogy térfogatot számolj és kivond egymásból -

pedig tilos az ilyesmit.

Kiinduló lépésként tételezzük fel,

hogy 1 dm3 kénsavoldatunk van az elején.

Ekkor a benne oldott kénsav 2,186 mol, hiszen

az oldat 2,186 mol/dm3 koncentrációjú.

2,186 mol kénsav tömege 214,228 g.

Tudjuk az oldott kénsav tömegét, a komplett oldat tömege:

a sűrűség adott, 1 cm3 oldatban 1,126 g tömeg van,

mi 1 dm3-re, az 1000-szeresére számolunk,

ergo 1126 g a komplett oldat tömege.

Mindebből: kiindulási oldatunk tömege 1126 g,

benne 214,228 g kénsav van, tömegszázalékban:

214,228 g / 1126 g * 100 = ~ 19 %.

Következő lépésként írjuk fel a keverési egyenletet:

kénsavoldat + víz --> keletkezett oldat alapján

m/m% * m (kénsavoldat) + m/m% * m (víz) =

m/m % * m keletkezett oldat),

a vizes tag 0 m/m%-os, kiesik az egyenletből.

Behelyettesítve:

19% * 1126 g = 4,8% * (1126 g + x), ha

x a hozzáadott víz tömege.

x-re 3331 g adódik.

Jelölje a megoldást "a" betű!

3331 g vizet kell adnunk 1 dm3 kénsavoldathoz.

A mi esetünkben 1000 cm3 = 1000 g vizet adunk

"a" dm3 kénsavoldathoz. --> egyenes arányosság,

3331 g / 1 dm3 = 1000 g / "a" dm3 = 0,3 dm3 = 300 cm3.

Amúgy valami emeltféle érettségi feladat?

Talán egyszerűbben is megoldja valaki szakmabeli,

mentségemre szóljon, fizika alapszakos vagyok :D

Azért remélem érthető.