Savállandóból és koncentrációból hogyan lehet kiszámolni a pH-t?

Egyértékű, gyenge sav:

K=[H+]^2/(c-[H+])

pH=-lg[H+]

K - egyensúlyi állandó

[H+] - az oldatban található oxóniumion-koncentráció (M)

c - a sav koncentrációja (M)

Az első egyenletből kifejezed [H+]-t, amihez a másodfokú egyenlet megoldóképlete szükséges. Csak a pozitív gyök megoldás!

Azért van egyszerűbb megoldás.

A kérdésedben az ott 0,1 mólos (mol/dm3) ugye?

Ez azt jelenti, hogy mivel az ecetsav egyértékű sav, 1 dm3 0,1 mol/dm3-as oldatban 0,1 mol hidroxidion van. Ha beütöd a számológépbe, hogy 0,1 és megnyomod a "log" gombot, akkor -1-et kapsz. Ezt meg kell szoroznod -1-gyel, hogy az eredmény pozitív legyen, így 1-et kapsz. Ennyi a pH.

Jujj bocsánat, elírás volt. Az ott oxóniumion akart lenni.

Egyébként előző, az ételecetben általában csak 10-20% ecetsav van, tehát ennél jóval kevésbé savas.

Csak, hogy tisztázzuk. Aki azt írta, hogy úgy kell az ecetsav ph-ját számolni hogy veszed a logaritmusának az ellentetjét. Az nagyon nagy hülyeséget írt. Ezt kedves kérdező semmiképpen se vedd komolyan. BUTASÁG.

A másodfokú egyenletből való számolás a helyes megoldás.

Amúgy annak a válaszolónak üzenem, hogy 10 V/V%-os ecetsav az kb olyan savas lenne ha erős sav lenne, hogy valóban nem tudnánk megenni. Mert az kb 0,1 m oldatnak felelne meg. És 1-es ph-jú ecetsav, többet sem ennénk ilyet.