Kémia számolásban segítene valaki?
Nem igazán mennek a gázelegyes, keverékes feladatok :S Nagyon sokat próbálkoztam már, szenvedtem vele, de sehogys megy :( Megköszönném nagyon, ha valaki levezetné, segítene :)
Egy magnézium-szulfátból és alumínium-szulfátból álló keverék 3 g-ját vízben oldjuk, és feleslegben NaOH-t adunk hozzá. A kinyert csapadék hevítés során fém-oxiddá alakul, melynek tömege 0,3316 g. Számítsuk ki a mintha tömeg és anyagmennyiség-százalékos összetételét! [Ar(Mg)=24,3]
Egy gázalegy hidrogént és oxigént tartalmaz. Az elegyen elektromos szikrát üttetünk át, és megvárjuk, hogy a hőmérséklet és a nyomás ismét eredeti legyen. A vízgőz lecsapódása után visszamaradt száraz gáz térfogata a fele a kiindulási gázelegyének. Számítsuk ki, milyen lehetett a kiindulási elegy térfogatszázalékos összetétele!
Milyen annak a magnézium-kloridból és bárium-kloridból álló keveréknek a tömeg%-os összetétele, melynek tömege megegyezik annak a csapadéknak a tömgével, mely akkor keletkezik, amikor a keverékből készült oldatot feleslegben vett kénsavoldattal reagáltatjuk?
Kálium-kloridot és kalcium-kloridot tartalmazó keverék 5m/m% káliumot tartalmaz (K+-ion). Számítsuk ki a keverék összetételét tömeg%-ban!
válasza:Első feladat:
AlSO4: 27+32+16*4=123g/mol
MgSO4: 24,3+32+16*4=120,3g/mol
Tehát a porkeverékben:
3=123X+120,3Y
A NaOH felszabadítja az erős savat sójából, NaSO4 keletkezik, és Al(OH)3 és Mg(OH)2. Ezeket hevítve Al2O3 és MgO keletkezik. (Ha jól emlékszem...)
Al2O3: 27*2+16*3=102g/mol
MgO: 24,3+16=40,3g/mol
Tehát a kinyert fém-oxid:
0,3316g=102X+40,3Y
Van két egyenleted, két ismeretlened. Egyik egyenletből kifejezed az egyik ismeretlent, másikba behelyettesíted, és kiadja, hogy mennyi az X és az Y. Ezek mol-ok, összeadva 100%, Y, X %-át ki lehet számolni, illetve X*123 %át is ki lehet számolni a 3at véve 100%nak, ez meg a tömegszázalékos eredmény.
válasza:MgCl2+H2SO4=MgSO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Itt a csapadék a MgSO4 és BaSO4.
MgCl2: 95,3g/mol
BaCl2: 208,3g/mol
MgSO4: 120,3g/mol
BaSO4: 233,3g/mol
Legyen mondjuk az egészből 1g-od.
1=95,3X+208,3Y
1=120,3X+233,3Y
Két egyenlet, két ismeretlen. Azt hiszem, így kijön, mint előző feladatban.
válasza:m/m%= tömegszázalék.
KCl, CaCl2
Tegyük fel, hogy 1 mol KCl-t, így 1 mol K+-t tartalmaz a keverék.
K: 39g/mol
KCl: 74,5g/mol
39g --> 5%, akkor
74,5g --> X
X=(74,5*5)/39=9,55%
A keverék 9,55m/m% KClt tartalmaz. Ebből csak egy kivonás és megvan a CaCl2 m/m%-a is.
válasza:O2+2H2=2H2O
A szikra hatására az egyik gáz teljesen eltűnik az elegyből, aminek következtében a visszamaradt gáz tf-a csak fele a kiindulásinak.
Az egyesüléshez 3 mol gáz szükséges, tehát a maradék gáz is 3 molos feleslegben van jelen. Most vagy O2ből van több, ez esetben 4mol O2 és 2 mol H2 volt, vagy a H2 van túlsúlyban, ekkor 5 mol H2 és 1 mol O2 volt eredetileg.
Ebből a tf% már kiszámolható, ha a 6 molt veszed 100%-nak.
(Bocsi, ebben vagyok a legbizonytalanabb, de szerintem akkor is a fele tf fele molt jelent, mert csak a tf és a molszám változik, a hőmérséklet, nyomás, stb nem... :S )
válasza:vegyészmérnöknek készülsz?
kb oda kellenek ilyen bonyolultságú feladatok...
válasza:az első feladathoz:
Al2(SO4)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) komplexet képez, ami vízoldékony, ezért csak a Mg(OH)2 csapadékot fogom hevíteni, lesz MgO, aminek a tömege adott: 0,3316g.
MgO moláris tömege 40,3 g/mol = 8,22829*10-3 mol
1 mol MgSO4-ből keletkezik 1 mol MgO, akkor 8,22829*10-3 mol MgO ugyanannyi MgSO4-ből keletkezik.
MgSo4 moláris tömege 120,3 g/mol = 0,9896 g
3-0,9896 = 2,0101g Al2(SO4)3 = 5,8749*10-3 mol Al2(SO4)3 moláris tömege 342,15 g/mol
m/m % MgSO4 = 0,9897/3*100=33,0 %, 100-33,0 = 67 m/m% Al2(SO4)3
n/n% Mg(SO4) = 8,32829*10-3/(8,22829*10-3+5087491*10-3)*100 = 59%, 100-59 = 41 n/n% Al2(SO4)3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!