(101325Pa*0, 0224414m^3) /273,15K = 8,314J/mol*K. Miért?

Amire neked van szükséged, az a nyomás és hőmérséklet kinetkai értelmezése gázoknál.

Hőmérséklet kinetikai értelmezéséből adódik (nem vezetem le): E=2.07*10(-23)J/K * T

(E)->molekulák átlagos mozgási energiája

(T)->hőmérséklet Kelvinben

Nyomás kinetikai ért.: p=(2N)/(3V) * E

(E)->molekulák átlagos mozgási energiája

(p)->nyomás

(N)->molekulák száma

(V)->térfogat

Egyikből a másikba behelyettesítve (állapotegyenlet):

p=(2N)/(3V) * 2.07*10(-23)J/K * T

Rendezve:

p * V =(2)/(3) * 2.07*10(-23)J/K * T * N

A konstansokat összevonva:

p * V =1.38*10(-23)J/K * T * N

p * V =k * T * N

(k)->Boltzmann-állandó [1.38*(-23)J/K]

Innen (N)->molekulák száma felírható az Avogadro-szám segítségével: N=Na * n

(N)->molekulák száma

(Na)->Avogadro-szám [6*10(23)1/mol]

(n)->mólok száma

Ezt behelyettesítve:

p * V = k * Na *n

A (k) és az (Na) konstans, összevonható:

p * V = 8.31(J/mol*K) * n

p * V = R * n

(R)->Egyetemes gázállandó [8.31]

(n)->mólok száma

A te esetedben (n) = 1, a többi a gázállandón kívül mind a földi, szobahőmérsékleten adott. Ezeket viszont itt vettük egységnyinek