Hidrogénből, oxigénből, nitrogénből álló gázelegy standard körülmények között 0,5388g/dm^3 sűrűségű. Milyen V/V%-a az elegynek?

N2-, O2-, H2-re rendre a moltörtekkel felírt átlagos moláris tömeg nagyon jó:

1. 28x+32y+2(1-x-y)=13,2

Az eredeti gázelegyben a H2 az O2-hez képest feleslegben volt, mivel az égetés után az átlagos moláris tömeg 28g/mol-nál kisebb (a N2 mennyiség nem változik).

Így az O2 y moltörtje eltűnik a rendszerből, a H2 moltörtje az alábbi egyenlet szerint 2y-nal csökken:

2yH2 + yO2 = 2yH2O

És itt jön a trükk :):

Az O2 elvesztése a rendszerből azzal jár, hogy módosítani kell a megmaradt N2 és H2 moltörtjeit, hogy összegként 1-et adjanak ki: matematikailag ezt azt jelenti, hogy le kell osztani moltörtjeik összegével:

2. 28x/[x+(1-x-y-2y)]+2(1-x-y-2y)/[x+(1-x-y-2y)]=15

28x=15x+13(1-x-y-2y)

x=0,5-1,5y

1.-be behelyettesítve:

y=0,2

2. eredményéből:

x=0,2

A móltörtek 100x-a a mol %, ami ideális gázelegyet feltételezve a térfogat %-kal egyenlő; így a kiindulási gázelegy összetétele:

20 tf% N2, 20tf% O2, 60tf% H2