Ismeretlen szénhidrogéngáz 40köbcm-ét ugyanennyi hidrogéngázzal és 200köbcm azonos állapotú oxigéngázzal keverjünk össze. *Melyik szénhidrogénről lehettet az elegyben?

C{n}H{2n+2} + (1,5n+0,5) O2 ---> n CO2 + (n+1) H2O

H2 + 0,5 O2 ---> H2O

1 rész CH ---> képződik n rész CO2, fogy: (1,5n+0,5) rész O2

1 rész H2 ---> fogy 0,5 rész O2

Kezdetben 5-szörös mennyiségű O2 volt, a reakció után marad: 5-(1,5n+0,5)-0,5 = 4-1,5n rész

Tehát a maradék gázelegy:

n rész CO2

(4-1,5n) rész O2

Összesen: (4-0,5n) rész gáz.

Ezekből fel tudjuk írni az átlagos móltömeget:

M(átl.)=[44n+32(4-1,5n)]/(4-0,5n)

A normál állapotú gáz sűrűségéből szintén tudunk móltömeget számolni:

p*V=(m/M)*R*T

p*M=(m/V)*R*T

M=ró*R*T/p

A megfelelő értékeket behelyettesítve:

M=40,0

[44n+32(4-1,5n)]/(4-0,5n)=40,0

Ebből: n=18

Oktadekánról van szó.

Itt:

"Kezdetben 5-szörös mennyiségű O2 volt, a reakció után marad: 5-(1,5n+0,5)-0,5 = 4-1,5n rész "

5 volt kezdetben.

(1,5n+0,5) fogyott a szénhidrogénre

0,5 fogyott a H2-re.