Elmagyarázná valaki ennek a feladatnak a megoldását? (sav-bázis, pH,9. es feladat)

V(oldat)=2dm^3

pH=2

A pH-ból tudjuk a hidrogén-ion koncentrációt, ami (lévén a salsav egy értékű, erős sav) megegyezik a savkoncentrációval.

pH=2 -> c(H+)=c(HNO3)=0,01mol/dm^3

Mivel 2dm^3 oldatról van szó, ebben a sav anyagmennyisége a koncentráció ismeretében:

n=V×c -> n(HNO3)=0,02mol

M(HNO3)=63g/mol

Tehát a szükséges salétromsav tömege:

m=n×M -> m(HNO3)= 1,26g

Tehát a kiindulási oldatból annyit kell venni, hogy 1,26g tiszta salétromsav legyen benne.

A rendelkezésre álló salétromsav 65%-os.

m(oldat)=m(HNO3)÷0,65=1,94g

Tehát 1,94g 65%-os oldatot kell kimérni. A kérdés a térfogata volt, ami a sűrűség ismeretében meghatározható:

m="ró"×V -> V=1,94g÷1,4g/cm^3 = 1,39cm^3.

Tehát 1,39cm^3 65%-os salsavat kell 2 dm^3-re hígítani, hogy pH=2-es oldatot kapjunk.

Hidroxidion-koncentrációt legegyszerűbben a pH-ból tudsz számolni, hiszen:

pKv=pH+pOH -> 14=pH+pOH

Ismerve az oldat térfogatát és az egységnyi (pl.1dm^3) térfogatra megadott oldott anyag anyagmennyiségét, azaz a koncentrációt, arányossággal vagy képlettel meg tudod határozni, hogy az adott térfogatú oldatban mennyi az oldott anyag anyagmennyisége.

n=c×V (alkalmazást lásd előbb.)