A saverősség miért lefelé haladva nő a halogének csoportjába?

Lefelé haladva nő a moláris tömeg, és csökken a halogén elem elektronegativitása, tehát egyre könnyebben szakad le a (többnyire) hidrogén-ion. Az erős sav pedig az, ami minnél könnyebben adja le a hidrogén-ionját.

Hogy hogy? A HF még az üveget is marja, a HI, HBr szerintem nem. Biztos, hogy lefelé haladva nő? Bocsi, hogy közbekérdezek, de ezt most nem tudom.

Igaz, utánanéztem, én tévedtem. Az egy másik reakció amiben H2F2 van, és az marja az üveget. Szervetlen kvalitatív kémia laboron nagyon hasznos kísérlet :)

Vitatkoznom kell, de nem az elektronegativitás miatt erősebb a HI mint pl a HCl: az pont ellekezően hatna: nagy EN-nél könnyebben szakad le a p+. A magyarázat a savmaradékion proton-elektron arányában keresendő: minél több p+ visel el egy elektrontöbbletet, annál stabilisabb az anion, tehát annál erősebb savról beszélünk. A jodidionban a p-e arány 53/54=0,98 ami több mint a kloridionban. Ott 17/18=0,94. Tehát a HI erősebb, mint a HCl!