Kérem segítsen nekem valaki ennek a kémia számítási feladatnak a megoldásában?

1.: n1=n2=c2V2, ahol c2 a hígabb oldat koncentrációja (0,1 mol/dm^3) V2 pedig annak térfogata (1 dm^3). Látható, hogy a töményebb oldatból csak annyi anyagmennyiséget veszel ki, amennyi szükséges a hígabbhoz (H2SO4 anyagmennyisége). Innen megkapod az anyagmennyiségeket.

2.: Ezt átszámolod grammra (M=98 g/mol). Nevezzük el ezt m(t)-nek.

3.: Ha 100 g töményebb oldatban 98 g H2SO4 van oldva, akkor m(t) hány gramm oldatban van jelen? Ebből megkapjuk m(t,oldat) tömegét.

4.:A sűrűségadat segítségével átszámolod térfogatra. 1,84=m(t,oldat)/V. Átrendezve: V=1,84*m(t,oldat).

1. 1 dm3 0,1mól koncentrációjú kénsavban van: 98g*0,1=9,8 g H2SO4 (M=98 g/mol).

2. 1 cm3 98%-os, 1,84 g/cm3 sűrűségű (fajsúlyú) tömény kénsav tartalmaz: 0,98*1,84=1,8032 g kénsavat.

3. Szükségünk van az 1. alapján 9,8 gramm kénsavra, vagyis: 9,8/1,8032=5,43 ml-re (5,43 cm3).

4. Az 5,43 cm3 kénsavat feltöltjük 1000 cm3-re (1 dm3) desztillált vízzel, így kapjuk meg a szükséges híg kénsavoldatot.

5. A vízzel való feltöltéshez: 1000-5,43=994,57 cm3 víz kell.